关于氨的性质

关于氨的性质

1NH4Cl和第ⅡA族金属元素的氢氧化物反应的焓变（固态反应）。
　　 2NH4Cl + Be(OH)2 = BeCl2+ 2NH3·H2O
　　△Hf /kcal·mol-1-71.62 -216.5-118.6 -86.64
　　△H = 67.86kcal·mol-1=-283.92kJ·mol-1
　　2NH4Cl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2NH3·H2O
　　△Hf/kcal·mol-1 -71.62 -221.0-153.35 -86.64
　　△H = 37.61kcal·mol-1=157.36kJ·mol-1
　　 2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3·H2O
　　△Hf/kcal·mol-1 -71.62 -235.7-190.2 -86.64
　　△H = 15.46kcal·mol-1=64.68kJ·mol-1
　　2NH4Cl + Sr(OH)2 = SrCl2 + 2NH3·H2O
　　△Hf/kcal·mol-1-71.62 -231.8-198.10 -86.64
　　△H= 3.66kcal·mol-1=15.32kJ·mol-1
　　2NH4Cl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2NH3·H2O
　　△Hf/kcal·mol-1-71.62 -225.1-208.4 -86.64
　　△H = -33.36kcal·mol-1=-139.57kJ·mol-1
　　2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O= BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
　　△Hf/kcal·mol-1-71.62-798.8-208.4-86.64-68.315
　　△H= 13.84kcal·mol-1=57.91kJ·mol-1
　　由数据可以看出：
　　①第二主族金属元素的氢氧化物分别与氯化铵发生固相反应的焓变按
　　Be→Mg→Ca→Sr→Ba的顺序，依次减小，由吸热反应向放热反应方向变化。
　　②氯化铵与铍、镁、钙、锶的氢氧化物反应均为吸热反应，而与氢氧化钡的反应为放热反应。
　　③氯化铵与Ba(OH)2 的反应为放热反应，而氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应。
　　2 NH4Cl和第ⅠA族金属元素的氢氧化物反应的焓变（固态反应）。
　　 NH4Cl + LiOH = LiCl + NH3·H2O
　　△Hf /kcal·mol-1-71.62-114.51-97.66-86.64
　　△H = 1.83kcal·mol-1=7.66kJ·mol-1
　　 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3·H2O
　　△Hf /kcal·mol-1-71.62 -101.72-88.26-86.64
　　△H = -1.56kcal·mol-1=-6.53kJ·mol-1
　　 NH4Cl + KOH = KCl + NH3·H2O
　　△Hf /kcal·mol-1 -71.62-101.52-104.38-86.64
　　△H = -17.88kcal·mol-1=-74.81kJ·mol-1
　　NH4Cl + RbOH = RbCl + NH3·H2O
　　△Hf /kcal·mol-1 -71.62 -98.95 -104.05-86.64
　　△H = -20.12kcal·mol-1=-84.14kJ·mol-1
　　由数据可以看出：
　　①第一主族金属元素的氢氧化物分别与氯化铵发生固相反应的焓变按
　　Li→Na→K→Rb 的顺序，依次减小，由吸热反应向放热反应方向变化。
　　②氯化铵与氢氧化锂反应为吸热反应，而与钠、钾、铷的氢氧化物的反应为放热反应。
　　3 其它铵盐和Ba(OH)2·8H2O反应的焓变（固态反应）。
　　(NH4)2SO4+Ba(OH)2·8H2O=BaSO4+2NH3·H2O+8H2O
　　△Hf /kcal·mol-1-282.23 -798.8-352.1-86.64 -68.315
　　△H= 9.13kcal·mol-1=38.20kJ·mol-1
　　2NH4Br+Ba(OH)2·8H2O=BaBr2+2NH3·H2O+8H2O
　　△Hf /kcal·mol-1-64.73 -798.8-181.1 -86.64 -68.315
　　△H=-37.37kcal·mol-1=-114.48kJ·mol-1
　　由数据可以看出：
　　(NH4)2SO4和Ba(OH)2·8H2O反应的焓变为正量值， 而NH4Br和Ba(OH)2·8H2O反应的焓变为负量值，所以其他铵盐和Ba(OH)2·8H2O反应的焓变有正有负，有的反应放热，有的反应吸热。
　　4溶液中铵根离子与氢氧根离子结合的反应焓变。
　　 NH4+ + OH- =NH3·H2O
　　△Hf /kcal·mol-1-31.76-54.97-87.505
　　△H = -0.775kcal·mol-1=-3.25kJ·mol-1
　　由数据可以看出：在溶液中铵根离子与氢氧根离子结合是释放能量的。
　　综上所述，氯化铵与Ba(OH)2· 8H2O的反应为吸热反应，而与Ba(OH)2的反应为放热反应；铵盐与碱的反应，既有吸热反应，又有放热反应；因此在中学化学的教学中，不能简单结论为：铵盐与碱的反应都是吸热反应。

不是

不是（1）①第二主族金属元素的氢氧化物分别与氯化铵发生固相反应的焓变按 　　Be→Mg→Ca→Sr→Ba的顺序，依次减小，由吸热反应向放热反应方向变化。 　　②如氯化铵与铍、镁、钙、锶的氢氧化物反应均为吸热反应，而与氢氧化钡的反应为放热反应。 ③氯化铵与Ba(OH)2 的反应为放热反应，而氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应。这是个特例。 （2）①第一主族金属元素的氢氧化物分别与氯化铵发生固相反应的焓变按 　　Li→Na→K→Rb 的顺序，依次减小，由吸热反应向放热反应方向变化。 　　②如氯化铵与氢氧化锂反应为吸热反应，而与钠、钾、铷的氢氧化物的反应为放热反应。 　　3 其它铵盐和Ba(OH)2·8H2O反应的焓变（固态反应）。 综上所述，氯化铵与Ba(OH)2· 8H2O的反应为吸热反应，而与Ba(OH)2的反应为放热反应；铵盐与碱的反应，既有吸热反应，又有放热反应；因此在中学化学的教学中，不能简单结论为：铵盐与碱的反应都是吸热反应。