如表所示的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量 物质

如表所示的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量 物质 Cl 2 Br 2 I 2 HCl HBr HI H 2 能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436 （1）根据上述数据，物质本身具有的能量最低的是______（填序号）．A．H 2 B．Cl 2 C．Br 2 D．I 2 （2）下列氢化物中，最稳定的是______（填序号）．A．HCl B．HBr C．HI（3）X 2 +H 2 ?2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．（4）相同条件下，X 2 （X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是______．

（1）根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，故选：A；
（2）根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，故选：A；
（3）反应X 2 +H 2 =2HX，若X 2 为Cl 2 ，旧键断裂吸收的热量：243kJ+436kJ=679kJ，新键生成释放的热量：432kJ×2=864kJ，反应放出的热量为185kJ，
反应X 2 +H 2 =2HX，若X 2 为Br 2 ，旧键断裂吸收的热量：193kJ+436kJ=629kJ，新键生成释放的热量：366kJ×2=732kJ，反应放出的热量为103kJ，
反应X 2 +H 2 =2HX，若X 2 为I 2 ，旧键断裂吸收的热量：151kJ+436kJ=587kJ，新键生成释放的热量：298kJ×2=596kJ，反应放出的热量为9kJ，
因此三个反应都为放热反应，故答案为：放热反应；
（4）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，以氯元素为例计算断开1molCl-Cl键和H-H键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ=864 kJ，所以在Cl 2 +H 2 =2HCl反应中放出864kJ-679kJ=185kJ的热量，同理可计算在Br 2 +H 2 =2HBr、I 2 +H 2 =2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量．故答案为：Cl 2 ．

解：

都是放热反应，先分析cl2与h2生成hcl的吧，其他的分析类似的

首先是1mol的cl2吸收能量变成2mol的cl，需要吸收243kj的热量，1mol的h2吸收能量变成2mol的h，需要吸收436kj的热量，那么再一起碰撞发生反应生成2mol的hcl，此时是放热，放出的热量为2x431=862 kj(因为有2mol的hcl，因此要乘以2)

即：

反应需要吸收的总能量为679kj，而会放出862kj的热量，说明该反应放出的热量大于吸收的热量，因此是放热反应。

这样解释能清楚吗？有疑问的再hi我