向10mL?0.1mol?L-1?NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x?mL．下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞

向10mL?0.1mol?L-1?NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x?mL．下列叙述正确的是A.x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）B.x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）C.x=30时，溶液中有Ba2+、、OH-，且c（OH-）＜c（）D.x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

A解析分析：当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，结合铵根离子水解解答；
当x=30时，0.001?mol的NH4Al（SO4）2与0.003?mol?Ba（OH）2反应，生成0.002?mol?BaSO4、0.001?mol?NaAlO2、0.001?mol?NH3?H2O，且剩余0.001?mol?Ba2+和0.001?mol?OH-，由于NH3?H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，据此判断反应中c（OH-）与c（AlO2-）、c（Ba2+）的大小关系．解答：A、当x=10时，NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+），故A正确；
B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，故c（NH4+）＜c（SO42-），故B错误；
C、当x=30时，0.001?mol的NH4Al（SO4）2与0.003?mol?Ba（OH）2反应，生成0.002?mol?BaSO4、0.001?mol?NaAlO2、0.001?mol?NH3?H2O，且剩余0.001?mol?Ba2+和0.001?mol?OH-，由于NH3?H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001?mol，故c（OH-）＞c（AlO2-），故C错误；
D、由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001?mol，含有0.001?mol?Ba2+，c（OH-）＞c（Ba2+），故D错误；
故选A．点评：本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等，难度中等，清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键．

就是这个解释