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电解氯化钠溶液。

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解决时间 2021-03-24 14:04
电解氯化钠溶液。
最佳答案
电解 饱和 NaCl溶液
正极:Cl2 负极:H2
反应方程式:2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑
反应后溶液呈碱性

电解 不饱和 NaCl溶液
正极:不产生气泡(生成Cl2完全被水吸收) 负极:H2
反应方程式:NaCl+H2O==通电==NaClO+H2↑
反应后溶液一般呈碱性
全部回答
阴阳极分别生成氢气和氯气
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2
剩下氢氧化钠溶液
阳极生成氯气,阴极生成氢气
阳极:2Cl- -2e-=Cl2
阴极:2H+ +2e-=H2
电解氯化钠 阴阳极分别生成氢气和氯气,最后是氢氧化钠溶液,碱性!!
‘为什么是酸碱性’这句话没明白
NaCl+H2O_通电H2(箭头)+Cl2(箭头)+NaOH
当然氢氧化钠是碱性,电解对象是氯化钠和水阴极是水放氢气生碱,阳极是氯气!
阳极:Cl2
阴极:H2,NaOH
总方程式:2NaCl+2H2O==2NaOH+H2+Cl2
酸碱性的原因:在阴极:2H+ + 2e- =H2
另外,由于H+的减少,破坏了水的电离平衡,因此在阴极OH-浓度相对增大,显碱性
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