写出Zn与盐酸反应的化学方程式；并用质量守恒定律解释所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加的原因．

答案:2 悬赏:70 手机版

解决时间 2021-01-23 18:36

提问者网友：情歌越听越心酸
2021-01-22 22:27

最佳答案

五星知识达人网友：空山清雨
2021-01-22 22:33

解：锌与盐酸反应可以生成氢气和氯化锌，其方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；由方程式可以看出对于反应前后的溶液来说，反应前是盐酸的溶液，而反应后则成为氯化锌的溶液，且每反应一个锌原子会置换出一个氢气分子，因为锌的相对原子质量大于氢气的相对分子质量，所以所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加；
答：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；在该反应中每反应一个锌原子就会置换出一个氢气分子，因为锌的相对原子质量大于氢气的相对分子质量，所以所得溶液质量比原盐酸溶液质量增加；解析分析：根据锌与盐酸反应可以生成氢气和氯化锌书写化学方程式，利用质量守恒定律的有关知识分析反应前后溶液的质量变化即可；点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力，抓住反应中溶液成分的变化情况是解题的关键；

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1楼网友：煞尾
2021-01-22 22:51

对的，就是这个意思

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