钢铁的电化学反应正极(吸氧腐蚀)原理解释

钢铁的电化学反应正极(吸氧腐蚀)原理解释

钢铁的电化学腐蚀是通过形成原电池反应而使钢铁消耗而腐蚀，其负极的还原剂都是铁，析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要区别是正极的氧化剂不同，强酸性条件下氢离子浓度大氧化性强于溶解氧气而优先反应，但弱酸性或中性条件氢离子浓度小氧化性弱于氧气，氧气做氧化剂反应发生吸氧腐蚀

红掌拨清波。

金属的电化学腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种，正极上都是氧气得电子发生还原反应，负极上是金属失电子发生氧化反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，发生失电子的氧化反应，即fe=fe2++2e-，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2h2o+o2+4e-=4oh-， 所以总反应为2fe+2h2o+o2═2fe（oh）2， 故答案为：析氢腐蚀；还原；fe=fe2++2e-；2fe+2h2o+o2═2fe（oh）2．