单选题某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶

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解决时间 2021-04-06 20:26

提问者网友：听门外雪花风
2021-04-06 01:39

单选题某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为A.0.02molB.0.01molC.0.015molD.无法计算

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五星知识达人网友：轻雾山林
2021-04-06 01:52

A解析分析：铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3-和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu和H+、NO3-离子之间的反应实质来解决．解答：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g铜的物质的量为1.92g/64g?mol-1=0.03mol，根据离子方程式量的关系，3Cu2+～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol．
故选A．点评：本题主要考查硝酸的化学性质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时，仍是稀硝酸具有强氧化性．

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1楼网友：狂恋
2021-04-06 02:31

我好好复习下

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