在稀弱电解质溶液中,加入水会促进弱电解质的电离,即弱电解质的电离度增大。
以稀醋酸溶液为例,加水稀释后,为什么电离平衡会正向移动?为什么氢离子浓度变小?(为什么体积增大的程度比氢离子数目增大的程度多)
即为什么一定物质的量的弱电解质浓度越小电离程度越大?而稀释后电离出来的离子浓度反而变小?
关于电离平衡的问题
答案:3 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-05-06 15:02
- 提问者网友:轻浮
- 2021-05-06 11:20
最佳答案
- 五星知识达人网友:拜訪者
- 2021-05-06 12:16
打个比方吧
1mol/L 能电离10%,某离子浓度0.1mol/L
2mol/L 能电离8%,某离子浓度0.16mol/L
全部回答
- 1楼网友:忘川信使
- 2021-05-06 14:33
不知你学没学可逆反应,这和那个原理差不多的
比乙酸,在水中的电离方程式:CH3COOH=CH3COO- + H+(可逆号本人不会打- -)
当弱电解质在水中电力到一定程度时,会达到电离平衡,即电解质电解的速度与离子结合的速度相同,此时电解质的物质的量与电里出的离子物质的量不会改变,你再多加水也是不行的,而且物质的量固定,你加了水体积就会变那物质的量浓度C=n/V不就小了吗
- 2楼网友:低音帝王
- 2021-05-06 13:54
加水,浓度越小,平衡便向着减弱这种影响的方向移动,其电离就加强了,但不会抵消或者超过这个影响
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