（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）（2）A、B

（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）（2）A、B

（1）短周期主族元素中，与氯相邻两元素为F、S，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，
故电负性F＞Cl＞S，故答案为：F＞Cl＞S；
（2）由表中数据可知，C的第四电离能剧增，故C表现+3价，为金属Al元素，由表中数据可知，A第二电离能剧增，故A表现+1价，为Na元素，B的第三电离能剧增，表现+2价，为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，故答案为：+3，Na＞Mg＞Al；
（3）由H₂O₂的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp³，H₂O₂中氧元素的电负性很强，H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶，
故答案为：sp³，H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶；
（4）①R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子，则R原子外围电子排布为3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
②R为Cr元素，[Cr（OH）₄]^-与[Al（OH）₄]^-结构相似，Cr³⁺与OH^-之间形成配位键，氧原子与氢原子之间形成极性键，故答案为：BD；
（5）将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，为NH₄⁺，H₂O₂失去1个H⁺形成OOH^-，含有18个电子，与H₂O₂互为等电子体，故白色固体A为NH₄OOH，
故答案为：NH₄OOH．