金属活动性强弱与什么有关

我知道活动顺序表，只是不知道活动顺序与什么有关。是最外层电子数？还是什么其它的？

它最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。这个序列体现了金属在溶液中活动性的大小关系，不过，我们还可以通过各金属的标准电极电势高低来进行比较。
（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来

（2）理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和酸反应，置换出氢

也就是说按照原子失电子的能力由强到弱，离子得电子能力由弱到强来排列的～

K >Ca >Na > Mg > Al > (C) >Zn > Fe > Sn > Pb > (H2) > Cu > Hg > Ag > Au > Pt

按顺序表看得话，前面的易氧化，后面的难氧化

与其得失电子的能力强弱有关。而得失电子的能力强弱，又与其质子数、最外层电子数、原子半径等有关，也就是说，要看原子核中，质子对核外电子的吸引、控制力的强弱。