对于反应：KClO3+5KCl+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为A.1：5B.5：1C.3：1D.1：3

答案:2 悬赏:40 手机版

解决时间 2021-04-06 02:59

提问者网友：浪荡绅士
2021-04-05 11:28

最佳答案

五星知识达人网友：荒野風
2021-04-05 12:56

B解析分析：在氧化还原反应中，得电子的物质做氧化剂，氧化剂被还原，化合价降低，失电子的物质做还原剂，还原剂被氧化，化合价升高，本题中氯酸钾中的氯元素得电子化合价降低，被还原；氯化钾中的氯元素失电子化合价升高被氧化．被氧化的元素与被还原的元素相同，它们的质量之比等于物质的量之比．解答：氯酸钾中的氯元素得电子化合价降低，被还原；氯化钾中的氯元素失电子化合价升高被氧化，
因被氧化的元素与被还原的元素相同，它们的质量之比等于物质的量之比，在同一化学反应中，物质的量之比等于计量数之比，
氯化钾与氯酸钾的物质的量之比为5：1，所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为5：1．
故选B．点评：根据化合价的升降判断氧化剂、还原剂来确定被还原的元素、被氧化的元素，还可以根据得失电子来判断．

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1楼网友：旧脸谱
2021-04-05 13:38

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