（2）、（3）、（4）,

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解决时间 2021-03-08 11:35

提问者网友：聂風
2021-03-07 20:28

（2）、（3）、（4）,

最佳答案

五星知识达人网友：低音帝王
2021-03-07 20:57

你好这是氧化还原的内容这部分很重要（2）MnO4- ----Mn2+ Mn化合价由+7变为+2 降低做氧化剂所以要找一个做还原剂的来和他反应看题目给的看那些是化合价升高只有C2O42- -----CO2 C由+3变为+4 升高做还原剂再选一个H+ 参加反应反应式为 2MnO4— + 5C2O42— + 16H+ → 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O（3）与得到的电子数有关（4）反应前的固体是FeS 反应后的固体是S 两者相差一个Fe（56）有10个所以是10*56=560简化一下得电子和失电子是一样多的咱们看最简单的 Mn元素6KMnO4-----6MnSO4 △m 得到电子 6*5=30mol6 560X 2.8解得X=0.03mol那么得到的电子就是 0.03*30=0.9mol 也就是0.9NA======以下答案可供参考======供参考答案1:2、2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O3、与溶液的酸碱性有关4、10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 10摩尔 10摩尔固体质量减少560克 X摩尔固体质量减少2.8克X=0.05摩尔，即有0.05摩尔FeS中的S元素从-2价被氧化成0价，失去2*0.05*6.02*10^23个电子，所以电子转移数目为6.02*10^22个

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1楼网友：山河有幸埋战骨
2021-03-07 21:59

这下我知道了

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