海水主要含有NaCl、MgCl2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料

海水主要含有NaCl、MgCl2等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl2

请回答：
（1）写出以贝壳为原料制得试剂A的化学方程式______、______；在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是______．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是______．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液，先加入过量的______，过滤后，再向滤液中加入适量的______．
（5）MgCl2的相对分子质量是______，______g的MgCl2中含有12g的Mg．

解：（1）经过操作I后出现了沉淀和溶液，而所有的钠的化合物都溶于水，只能是镁离子的沉淀，贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下产生的氧化钙和水会生成氢氧化钙，
碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
故

哦，回答的不错