高中化学选修3物质结构与性质

为什么主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子，也就是说为什么主族元素的最外层电子就是价电子
而过渡元素的价电子包括最外层的s电子和次外层的d电子 有的还包括倒数第三层的f电子呢？我不明白，请解答 谢谢．

价电子就是成价电子，我的理解是 主族元素除最外层的能层电子都排满了，所以只有最外层的是价电子，副族元素有的没排满啊电子就可以形成电子对了，以上，不过其实不用考虑那么难的问题，如果要写副族元素的价电子，那么一般只会问21到31号元素，记住他们是ds区的写价电子就写ds就行了呗

最早的模型可以追溯到德莫克利特的原子模型,他提出这个模型纯粹基于想象.他认为物质是由不可再分的名为"原子"的小颗粒组成,而且原子有不同的形态,如我们被冻伤时就是锐利的冷原子作用在我们皮肤上的结果.但同时期的以亚里士多德为代表的哲学家都不赞成他,他们推崇的是"元素说",即世间万物都是由气、火、水、土四种元素构成的而且物质是可以无限再分割的。德莫克利特因此受到迫害，为了坚持原子说，不被假象所迷惑，他挖掉了自己的双眼。 “元素说”占统治地位长达十余个世纪，直到1803年道尔顿的原子模型提出，人们才开始再次重视到“原子“这一微小而神秘的颗粒。 道尔顿提出原子模型虽然多半处于想象，但也有符合科学研究基本原则的地方，所以是合理的想象。他在喝茶时发现，茶香可以自由飘散到整个屋子，于是很自然地可以联想到，茶香中其实含有无数的茶分子，这样才可能飘散。于是他提出的原子模型如下：原子是构成物质的基本粒子，它非常小，不可再分，内部没有任何结构，就像一个小球一样。 到了1904年，汤姆生做了加热金属丝的实验，他发现金属丝经加热后释放出带负电的小颗粒，可以使荧光物质发光。这种带电的小颗粒不可能是原子，因为按照道尔顿的模型，原子是不带电的。但这种粒子又显然来自金属原子，这说明应该存在一种更小的粒子，汤姆生将其命名为电子。 汤姆生的原子模型是：原子由带正电荷的主体和带负电荷的电子组成，电子像镶嵌在蛋糕中的葡萄干那样处于正电荷的“海洋”中。这个模型中电子与正电荷的分布是处于想象的，因为没有实验证明。 但是，1911年，卢瑟夫用一个放射源发射带正电的α粒子轰击金箔，发现大多数α粒子一穿而过，少量α粒子发生偏转，个别α粒子甚至反向“弹”回。这与汤姆生的模型矛盾：因为如果原子内正电荷是均匀分布的，那么α粒子受的库仑力应该是均衡的，不会出现偏转和弹回。这说明原子内部一定有一个带正电荷的、几乎占原子全部质量的体积很小的核。 卢瑟夫的原子模型是：原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核集中了原子的绝大多数质量和全部的正电荷，电子在原子核外绕原子核转动。 1913年，玻尔对卢瑟夫的模型进行了修正，认为电子在原子核外按一定轨道排列，就像太阳系中行星的轨道一样。这个模型和我们在初中化学课上学的原子模型基本相同。我们也可以揣测这个模型是怎样得出的：在化学反应过程中，每种原子似乎总是得到（或失去）一定数量的电子，而这些电子数量比原子本身具有的电子数量少得多，这说明原子外的电子似乎是分层排列的，反应时最先失去的是最外层的电子（具体证明电子分层排列的实验我不太清楚）。 随着量子力学的提出，原有的原子结构也开始受到挑战。当人们通过理论推导和电子衍射实验后开始认识到，电子和光子一样，既是波又是粒子。而且根据不确定性原理，不可能同时知道电子的位置和速度，电子以接近光速的速度在原子核外高速运动，并无确定的圆周轨道可循。电子在原子核外好象是一层云雾，既“电子云”，电子云“浓”的地方说明电子在此处出现的概率大，反之则说明电子出现的概率小。这就是1935年提出的电子云模型。至此，人类对原子结构的认识算是有了一个比较满意的答案。

道尔顿原子模型 （ 1803 年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。 汤姆生原子模型 （ 1904 年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。 卢瑟福原子模型 （ 1911 年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 玻尔原子模型 （ 1913 年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 电子云模型 （ 1927 年—— 1935 年）：现代物质结构学说。