某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁

某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算：（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为______．
（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

（1）由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，则该合金中，铝元素与镁元素的质量比=（16g-4g）：4g=12：4=3：1
故答案为：3：1；
（2）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g-10.6g=5.4g
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2Al+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑
 54   80
5.4g   x

54
80 =
5.4g
x   x=8g
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=
8g
20g ×100%=40%
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%．

镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应

2al+2naoh+2h2o=2naaloh+3h2↑

剩余固体：

第一次少的质量=16-10.6=5.4

第二次少的质量=10.6-5.2=5.4

第三次少的质量=5.2-4.0=1.2

如果al充足，则第三次应该减少质量=5.4克

所以al不足，剩余的物质为mg，其质量=4

第一问：

铝镁质量比=(16-4)：4=3：1

第二问：

2al+2naoh+2h2o=2naaloh+3h2↑

54.....80

5.4......x

x=5.4*80/54=8

所以氢氧化钠溶液的质量分数=8/(60/3)=40%