化学配位平衡的计算
答案:2 悬赏:0 手机版
解决时间 2021-04-07 21:34
- 提问者网友：且恨且铭记
- 2021-04-07 03:31
化学配位平衡的计算
最佳答案
- 五星知识达人网友：深街酒徒
- 2021-04-07 04:59
你好
查配离子的稳定常数知：K【Ag（NH3)2+】=1.6*10 的7次方
K【Ag（CN)2-】=1.0*10的24次方
有反应方程式知：（1）剩余氨水的浓度为0.6*20/40=0.3MOL/L
则c（Ag+）=1.6*10 的7次方/0.3=5.3*10 的7次方
(2)剩余CN的浓度为0.6*20/40=0.3MOL/L
则c（Ag+）=1.6*10 的24次方/0.3=5.3*10 的24次方
查配离子的稳定常数知：K【Ag（NH3)2+】=1.6*10 的7次方
K【Ag（CN)2-】=1.0*10的24次方
有反应方程式知：（1）剩余氨水的浓度为0.6*20/40=0.3MOL/L
则c（Ag+）=1.6*10 的7次方/0.3=5.3*10 的7次方
(2)剩余CN的浓度为0.6*20/40=0.3MOL/L
则c（Ag+）=1.6*10 的24次方/0.3=5.3*10 的24次方
全部回答
- 1楼网友：污到你湿
- 2021-04-07 06:37
1、AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3
2、AgNO3+KCN=AgCN↓+KNO3
两个方程式都有沉淀，要计算的就是AgNO3过量还是不足的问题。
你确定后面的是1mol每升？0.2mol的AG+将完全被1mol的OH-或者CN-中和的
因为离子比例是1：1，那么AG都将完成沉淀下来，所以不含有银离子了。
2、AgNO3+KCN=AgCN↓+KNO3
两个方程式都有沉淀，要计算的就是AgNO3过量还是不足的问题。
你确定后面的是1mol每升？0.2mol的AG+将完全被1mol的OH-或者CN-中和的
因为离子比例是1：1，那么AG都将完成沉淀下来，所以不含有银离子了。
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯