什么情况下会发生氧化还原反应（水溶液中）以及反应方向 用电极电位解释 E＝φ（氧化剂电对）－φ（还

什么情况下会发生氧化还原反应（水溶液中）以及反应方向 用电极电位解释 E＝φ（氧化剂电对）－φ（还原剂电对）＞0 按这个说的话 除了等于0都可以氧化还原反应 只是方向不同 我不太懂 如果我存在系统性错误 就简洁的解释一下问题

你好，
举一个简单例子，
氧化剂电对A+e-==A-，还原剂电对B-e-==B+，如果氧化剂电对大于还原剂电对，即氧化剂可以“强行”从还原剂那里抢夺电子，电子从还原剂转向氧化剂，所以氧化还原正反应方向进行。
如果相反，即氧化剂电对小于还原剂电对，那么上述反应的正反应方向就不会进行，但是把两个半反应都换一个方向，此时氧化剂电对变成还原剂电对，原还原剂电对变成氧化剂电对，新反应(即原反应的逆反应)又满足了氧化剂电对大于还原剂电对，所以这个反应就会向着逆反应方向进行。
我的还原剂电对写的不标准，该用得到电子的方式表达，但是你转换过去是相同的结果，负负得正。
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!

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