下列四种溶液中，由水电离生成的H+浓度比

下列四种溶液中，由水电离生成的H+浓度比①∶②∶③∶④是（ ） ①pH=0的盐酸 ②0.1 mol?L-1的盐酸 ③0.01 mol?L-1的NaOH ④pH=11的NaOH A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

①pH=0的盐酸 由水电离生成的H+等于OH-的浓度,是10^-14mol/L
②0.1mol/L的盐酸 同①可得由水电离生成的H+浓度是10^-13mol/L
③0.01 mol/L的NaOH 由水电离生成的H+浓度是10^-12mol/L
④pH=11的NaOH 由水电离生成的H+浓度是10^-11mol/L
所以选A

a 试题分析：水电离产生[h+]和[oh-]计算1、酸的溶液——oh - 全部来自水的电离，即酸溶液分析水的电离求oh - 的浓度2、碱的溶液——h + 全部来自水的电离，即碱溶液分析水的电离求h +- 的浓度；①②为盐酸，oh - 的浓度分别为10 -14 mol/l 、10 -13 mol/l，③④为naoh溶液，h ＋ 浓度分别为10 -12 mol/l 、10 -11 mol/l 结合选项选a．