根据下列反应判断，有关物质的还原性由强到弱的顺序是【方法】 根据下列反应判断有关物质氧气性由强到弱

根据下列反应判断，有关物质的还原性由强到弱的顺序是【方法】
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O ==H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI== 2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3== 2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-

选A.
氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
第一个反应：还原剂：H2SO3 还原产物：I-
第二个反应：还原剂：I- 还原产物：Fe2+
第三个反应：还原剂：Fe2+ 还原产物：NO

化合价升高则具有还原性；生成物还原性比反应物弱；还原剂对应氧化产物，氧化剂对应还原产物。 第一个反应so2>i-;第二fe2+>cl-;第三i->fe2+. 所以就选so2>i->fe2+>cl-(好像序号错了）

选A 这是因为在化学方程式中，必须满足：还原性：还原剂>还原产物，该反应才能发生。 还原剂的特征是所在元素有化合价升高的；还原产物的特征是它包含有化合价降低的元素。 由第一条知：H2SO3>HI 由第二条知：HI>FeCl2 由第三条知：FeCl2>NO