化学题 5题 过程分析

先写出方程式AgNO3+ NaCl =AgCl +NaNO3，我们已知c（AgNO3）=0.100mol/L，V（AgNO3）=200ml=0.2L。所以也就可以求出n（AgNO3）=c（AgNO3）*V（AgNO3）=0.02mol。

由方程式的对应关系可以求出n（NaCl）=0.02mol。

我们知道，由于溶液具有均一性，所以取出的100mlNaCl溶液与原溶液物质的量浓度是相等的。所以已知n（NaCl）=0.02mol，V（NaCl）=100ml=0.1L，那么原溶液c（NaCl）=n（NaCl）/ V（NaCl）=0.2mol/L。

做到这里，我们要从另一个方向入手了。由于我们求出了未知容器内的c（NaCl），所以设定该容器体积为V。

从题目的开头我们知道m（NaCl）=35.1g，而我们也知道M（NaCl）=58.5，所以我们可以求出n（NaCl）=m（NaCl）/M（NaCl）=0.6mol。

在NaCl溶液还没有转移到未知容器以前，我们知道加入的蒸馏水有150ml=0.15L，但是我们可以注意到一点，由于将溶液转移至未知容器并稀释的过程中，物质的量浓度发生了变化，溶液的体积发生了变化，但是对于NaCl的物质的量而言，并没有发生变化。溶液中的溶质依然是35.1g，故n（NaCl）=0.6mol。

所以说对于未知容器而言，我们也就知道了容器中的NaCl的物质的量n以及物质的量浓度c，所以求V的话，只需要满足V=n（NaCl）/c（NaCl）=0.6mol/（0.2mol/L）=3L。

由此求出未知溶液体积，完毕！

AgNO3+ NaCl =AgCl +NaNO3

AgNO3 ——NaCl

1mol 1mol

0.2×0.1 x×0.1

解得x=0.2 mol/L

所以（35.1/58.5）/V =0.2

所以V=3L

Ag+ + Cl- ==AgCl

n(Ag+)=0.2x0.1=0.02mol

n(Cl-)=n(Ag+)=0.02mol

C(Cl-)=0.02/0.1=0.2mol/L

n(Cl)=n(NaCl)=35.1/58.5=0.6mol

C(Cl-)V=n(Cl-)

0.2xV=0.6

V=3L