有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)

有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀醋酸与0.1 mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)

　　1：A是错误的.因为中和热是稀强酸溶液和稀强碱溶液反应生成1mol液态水放出的热量,H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/mol ,由于稀醋酸电离吸收热量,所以放出的燃料小于 57.3kJ　　　　密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时,放出19.12 kJ热量.因为9.6 g硫粉物质的量为0.3mol,11.2g铁粉物质的量为0.2mol,硫粉过量,应该以铁粉计算,放出19.12 kJ热量.故1mol铁粉完全反应放出95.6KJ/.　　　　则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95．6KJ/mol　　C是正确的.　　2.因为以NaOH溶液为电解液时,是强碱性条件,假如生成氢氧化铝也会与氢氧化钠反应生成偏铝酸根,所以负极反应为：Al+4OH- -3e-=AlO2- +2H2O.　　3.化学反应必然伴随着能量的变化,化学反应不一定引起物质状态的变化.======以下答案可供参考======供参考答案1:A没错，C中，硫化铁摩尔质量是88mol/L,有0.2mol所以△H应该再乘以0.2是-3.824kj/mol

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