3．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，
答案:3 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-03-21 23:07
- 提问者网友：杀生予夺
- 2021-03-21 18:58
加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：
最佳答案
- 五星知识达人网友：有你哪都是故乡
- 2021-03-21 20:38
根据质量守恒可知反应前后差的质量为生成的氧气质量
所以生成氧气:6.5g-4.58g=1.92g
然后再据氧气质量解题即可
所以生成氧气:6.5g-4.58g=1.92g
然后再据氧气质量解题即可
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- 1楼网友：走死在岁月里
- 2021-03-21 22:39
解：
固体减少的质量即生成氧气的质量，m（o2）=6.5g-4.58g=1.92g
，mno2为催化剂，反应前后质量不变，kclo3和mno2的混合物完全反映后，剩余固体为kcl和mno2的混合物。
设生成氯化钾的质量为m。
2kclo3=mno2/△=2kcl+3o2↑
149g 96g
m 1.92g
149g/m=96g/1.92g
m=2.98g
二氧化锰的质量m（mno2）=4.58g-2.98g=1.6g
答：
(1)制得o21.92克?
(2)4.58g固体中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾质量为2.98g，二氧化锰质量为1.6g
- 2楼网友：杯酒困英雄
- 2021-03-21 21:54
解 设：生成氧气6.5g-4.58g=1.92g
2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2
149 96
x 1.92g
149/x=96/1.92g
x=2.98g
答：4.58克固体中含有氯化钾2.98g 二氧化锰 4.58g-2.98g=1.6g
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