溶液的导电性怎么判断就是在反应后是增强还是减弱,有些还是不变的,或先减弱后增强,比如BaCl2+Na

答案:2 悬赏:60 手机版

解决时间 2021-02-21 03:53

提问者网友：酱爆肉
2021-02-20 12:41

最佳答案

五星知识达人网友：神鬼未生
2021-02-20 13:04

用游离离子所带电荷的代数和判断,代数和越大,导电性越大.这个反应一开始均为强电解质,反应后生成沉淀,游离离子只有NaCl.所以导电性降低了比如:AgCl+NaCl=AgCL+NaCl也是降低,因为产生沉淀了.再如 Mg(OH)2+2HCL==MgCL2+H2O,导电性提高了,因为沉淀溶解了.也H2O的电离程度大于 Mg(OH)2======以下答案可供参考======供参考答案1:这个导电性是减小的。原因是，这两个溶液混合的一瞬间，离子的浓度全部减小了，之后BaSO4又沉淀了，所以哇溶液中带电粒子的数量减小，加之带电离子的浓度减小了，所以导电量就减小了不过也要看你家的是固体还是液体，总之根据离子的变化来看供参考答案2:减弱，baso4是沉淀，减少溶液的导电性在例如，2Agno3+bacl2=2agcl+ba(no3)2也是减弱供参考答案3:这个主要看溶液中离子的浓度，有的是在反应后变成不可溶的物质或溶解度小的物质了，那么溶液当中导电的离子少了，导电性就会变弱，判断导电性能变化主要是看化学反应是什么样的，溶液当中游离的离子浓度是怎么变化的。具体的看你题中的例子就可以了！

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1楼网友：玩世
2021-02-20 14:03

我也是这个答案

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