在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂是，还原剂是，电子转移的总数为

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解决时间 2021-01-04 19:45

提问者网友：练爱
2021-01-03 19:12

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，氧化剂是________，还原剂是________，电子转移的总数为________，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为________．

最佳答案

五星知识达人网友：平生事
2021-01-03 20:16

KMnO4 HCl 10e- 5：3解析分析：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移10e-，以此来解答．解答：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，
该反应中转移电子为2×（7-2）=10e-，
由反应可知，16molHCl参加反应时，其中10molHCl作还原剂，6mol作酸，则被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为10mol：6mol=5：3，
故

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1楼网友：逐風
2021-01-03 21:47

哦，回答的不错

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