运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）氨在国民经济中占有重要地位。

运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）氨在国民经济中占有重要地位。

(12分) （1）①<(2分) ②391(2分) （2）①<(2分) ②bd(2分) （3）①CH 3 OH+ 8OH - -6e - = CO2- 3 + 6H 2 O(2分) ②CO 2 +2OH - = CO2- 3 +H 2 O(2分) 10(2分)

试题分析： （1）①根据反应3H 2 (g)+N 2 (g)=2NH 3 (g) △H=－92.2kJ/mol，而向容器内放入2mol N 2 和6mol H 2 由于可逆反应不可能完全反应，所以Q<184．4 kJ。 ②反应3molH 2 需436 kJ×3，反应1mol N 2 需948.5kJ，与生成2mol NH 3 （6mol N-H）所需能量和为－92.2kJ，1mol N—H键断裂吸收的能量等于391 kJ。 （2）①右图可知温度越高，SO 3 的百分含量，平衡逆向移动△H<０。 ②a、恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气容器体积变大，反应向气体分子数增多方向移动，错误。b、从D到A SO 3 的百分含量上升，反应正向进行，建立平衡v 正 ＞v 逆 ，正确。c、反应放热，温度越高，K越小，K 1 ＞K 2 ，错误。d、消耗1mol SO 2 必定同时消耗1mol SO 3 ，v 正 =v 逆 ，正确。 （3）①总反应：2CH 3 OH+3O 2 +4KOH=2K 2 CO 3 +6H 2 O；正极反应： O 2 +3H 2 O+4e - =4 OH - ；两式相减可得CH 3 OH+ 8OH - -6e - = CO2- 3 + 6H 2 O。 ②CO 2 也可用NaOH溶液吸收：CO 2 +2OH - = CO2- 3 +H 2 O； K=2×10 -4 mol·L -1 = c（OH - ）× c（HCO- 3）/c（CO2- 3）="2" c（OH - ），所以c（OH - ）=1×10 -4 mol·L -1 ，c（H + ）=10 -8 ，pH=10。