由常识知过冷液体自发凝固成固体，即此时固体更稳定，化学势低。 一

由常识知过冷液体自发凝固成固体，即此时固体更稳定，化学势低。 一

由常识知过冷液体自发凝固成固体，即此时固体更稳定，化学势低。
由常识知过冷液体自发凝固成固体，即此时固体更稳定，化学势低。
一定要推导的话，构建可逆过程，假设常压下过冷水为263K.
过冷水(l,263k)→水(l,273k)→冰(S,273k)→冰(S,263k)
ΔG（过冷水→冰，263K）=ΔG1+ΔG2+ΔG3 等压ΔG=-SdT
=-ΔrSm(l)*10K+0+（-ΔrSm(s)*(-10K)）
=10K*(ΔrSm(s)-ΔrSm(l)) 液体熵大于固体，所以此式大于0
=ΣnBμ=μ过冷水-μ冰 得证 μ过冷水>μ冰追问我想问的不是这个，我是遇到这样一个问题，在263K的过冷水凝结成263K的冰，则熵的变化是大于小于或者等于零，或者无法确定，然后查到通过，将263K的过冷水(l)变为273K的水(l)，再变为273k的冰(s)，再变为263k的冰，经过然后过程，G=G1+G2+G3，通过这个来确定S>0或者s<0或者s=0等，请问怎么判断。