在初三化学中，Fe从盐溶液中置换出某种金属，形成一种盐，一般Fe在盐中显几价？

这只能用高中的知识给你解释下

根据 氧化还原反应 的基本原理

置换反应 是 氧化还原反应 的一种

活泼金属在反应物里做还原剂，

根据电子守恒原理和邻位转换规律，Fe在置换反应中只能显示正2价

下面我给你个例子(假设铁的价态为2或者3价，则出现下面2中情况)

0 +2 0 -2

Fe + CuSo4=Cu +FeSo4 （2价的时候）

0 +2 0 +3

2Fe + 3CuSo4=3Cu +Fe2（So4 ）3 （3价的时候）

根据邻位转换规律，Fe想要从0价变为+3价格，一定要经过+2价

而置换反应显示正3价已经违返了 邻位转换规律 和 氧化还原反应的规律 ，所以不成立～

这个你要上到高中才能有比较完整的解释～

三价，因为二价不稳定，会被氧化成三价的。初三不要求这个，了解一下就好了

不过你可以注意一下四氧化三铁，里面就是有氧化铁和氧化亚铁的混合物~

从盐溶液中置换某种金属，铁一般是以+2价态置换的

因为这是置换反应，其置换金属离子的氧化性不足以把铁氧化到+3价

铁在溶液中呈+3价一般是其他氧化剂，如空气中的O2等氧化造成的