可用平衡常数K与浓度商Qc来判断反应是否平衡，以及未平衡时可逆反应进行的方向：①Qc=K，v（正）=v（逆）

可用平衡常数K与浓度商Qc来判断反应是否平衡，以及未平衡时可逆反应进行的方向：
①Qc=K，v（正）=v（逆），处于化学平衡状态；
②Qc＜K，v（正）＞v（逆），向正反应方向进行；
③Qc＞K，v（正）＜v（逆），向逆反应方向进行．
请解释原因．

平衡常数K等于平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比，浓度商Qc等于生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比，二者表示的代数式一样，只是平衡常数K表示平衡状态时的比值，
当Qc=K时，处于化学平衡状态，v（正）=v（逆）；
当Qc＜K时，生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积＜反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积，此时向正反应方向进行，v（正）＞v（逆）；
当Qc＞K时，生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积＞反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积，此时向逆反应方向进行，v（正）＜v（逆）．
故答案为：①Qc=K，v（正）=v（逆），处于化学平衡状态；
②Qc＜K，v（正）＞v（逆），向正反应方向进行；
③Qc＞K，v（正）＜v（逆），向逆反应方向进行．

应该不是吧。