什么时候水解大于电离

什么时候水解大于电离

问题一：什么情况下水解大于电离 你好：一、电离为主，水解次要的情况：（电离程度＞水解程度）
1．盐在水中的电离，如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离，而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。
2．弱酸或弱碱在水中的电离
如HF H++F－ NH3?H2O NH +OH－
此时只能考虑电离过程，而不要考虑电离出的弱酸阳离子或弱碱阳离子的水解过程。
3．等物质的量的CH3COOH与CH3COONa混合溶液及等物质的量的NH3?H2O与NH4Cl混合溶液
这类溶液的特点是1．弱酸（碱）与其对应盐的物质的量相等，具有可比性。2．弱酸（碱）与其对应盐的水溶液的酸碱性恰好相反，则混合在一起后溶液到底是什么性就由弱酸（碱）的电离程度和其对应盐的水解程度决定，通过计算可知，CH3COOH的电离程度比CH3COONa的水解程度大，所以溶液显酸性，此时该溶液只考虑CH3COOH的电离而忽略CH3COONa的水解，同理，NH3?H2O与NH4Cl的混合溶液显碱性。
4．NaH2PO4、NaHSO3的水溶液
这类溶液的特点是：单一溶液中酸或酸根离子同时具有电离和水解两种形为，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，由于电离程度比水解程度大，所以溶液显酸性。
二、水解程度＞电离程度
1．盐的水解会生成弱电解质：如NH +H2O NH3?H2O+H+，NH3?H2O会少量电离，但此时不予考虑。
2．等物质的量的HCN和NaCN溶液
由于HCN是极弱的酸，则NaCN水解程度很大，最终溶液显碱性
3．NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的水溶液
这些的酸或酸根离子水解程度＞电离程度，所以溶液显碱性。问题二：什么时候水解大于电离什么时候电离大于水解 一般只有某些弱酸的酸式盐 才存在电离和水解的比较?比较特殊的盐 记住两个 电离大于水解 NaHSO3 和 NaH2PO4 它们都是电离大于水解问题三：怎么判断电离大于水解还是水解大于电离 HCO3?-它是弱酸跟，有水解，也有电离，但它的二级电离特弱，自身性质，就水解大于电离，显碱性。HSO3-。H2PO4-。就显酸性。 与钠混和液，由于不是很弱，电离大于水解，显酸性。氢氰酸与氰化钠混和液，由于很弱，电离小于水解显碱性。