元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具.已知氧族元素的部分知识如下表所示.

答案:2 悬赏:80 手机版

解决时间 2021-03-05 00:35

提问者网友：世勋超人
2021-03-04 10:42

最佳答案

五星知识达人网友：末日狂欢
2021-03-04 11:07

答案:

（1）大于113℃，小于450℃(1分) （2）－2，+4，+6 (1分)
（3）H₂Te＞H₂Se＞H₂S (2分) （4）还原性(1分)，2H₂Se+O₂==2Se+2H₂O(2分)
（5）硫(1分)，碲(1分)。

解析试题分析：（1）根据在氧族元素中单质熔点的变化从₈O到₅₂Te逐渐升高的规律中得到。
（2）在同一主族中元素的主要化合价相同故碲的主要化合价可能有－2，+4，+6。
（3）在同一主族中，元素原子序数越大，元素的非金属性越弱，形成的氢化物的稳定性越差，氢化物水溶液的酸性越强，故硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H₂Te＞H₂Se＞H₂S。
（4）在同一主族中，形成的简单阴离子的还原性随原子序数增大而增强，故氢硒酸有较强的还原性。
（5）在此反应过程中放出的能量越多氢化物的稳定性越强，得到a的氢化物最稳定，d的氢化物稳定性最差，可得。
考点：本题以氧族元素为载体，考查了元素周期律的应用。

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1楼网友：怙棘
2021-03-04 12:06

对的，就是这个意思

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