高一一道化学题，在一定温度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中

高一一道化学题，在一定温度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中

3M(g)+N(g) = XP(g)+2Q(g)
3 2.5 0 0
1.5 0.5 0.5X 1
1.5 2 0.5X 1
由Q的平均反应速率和反应时间，容器容积求得Q的物质的量
n(Q)=0.1*2*5=1 mol
由于容器压强变小，则
3+1>X+2
X<2
所以X=1
A. p前/p后=n前/n后=(3+2.5)/(1.5+2+0.5+1)=1.1，即平衡时容器内压强是原来的0.91倍，错
B. M的平均反应速率=1.5/(2*5)=0.15 mol/L/min，对
C. 对，见上面分析
D. 这个。。。是0.5/2=0.25 mol/L ，是你写错了还是多选？

容器内的压强变小，X<(3+1)-2=2，即X=1 C对
反应达到平衡后，生成Q 0.10mol•L-1•min-1*5min*2.0L=1mol
则M反应 1.5mol，未完全反应，平衡时容器内的压强大于原来的0.8倍（完全反应是0.8倍）A错
M的平均反应速率为1.5mol/(5min*2.0L)=0.15mol/ L/min B对
由X=1得生成P 0.5mol，则P浓度为0.5mo/2.0L=0.25mol/L D错

AD追问我要过程 过程~~追答A 5:5.5=1:1.1
D c=0.5/2=0.25mol/L追问x的值该怎么算呢

B追问他问的是错误的 答案是AD

我需要过程