5种复分解反应类型各举4例 要方程式

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

初中常见复分解反应类型及用途如下：

1、酸＋碱性氧化物——盐＋水

如Fe₂O₃＋ 6HCl= 2 FeCl₃+3H₂O

3H₂SO₄ + Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄ )₃+ 3H₂O

（以上两个反应说明：HCl和H₂SO₄可用于除铁锈）

2HCl ＋ CuO = CuCl₂ + H₂O H₂SO₄ + CuO=CuSO₄+ H₂O

（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）

2HNO₃ + ZnO = Zn(NO₃)_{2 +} H₂O H₂SO₄ + CaO =CaSO₄+ H₂O

2、酸＋碱——盐＋水（中和反应）

如HCl ＋ KOH=KCl+ H₂O H₂SO₄ +2 NaOH =Na₂SO₄ +2 H₂O

2HCl ＋Cu(OH)₂ = CuCl₂+ 2H₂O 3 H₂SO₄ +2Fe(OH)₃=Fe₂(SO₄ )₃+ 6H₂O

3HCl ＋Al(OH)₃ +=AlCl₃ 3H₂O （用Al(OH)₃ 治疗胃酸过多的原理）

2HNO₃＋Mg(OH)₂=Mg(NO₃)₂ +2 H₂O

3、 酸＋盐――新酸＋新盐

如HCl ＋ AgNO₃=AgCl↓ ­+ HNO₃ (用于：检验Cl^-；除去HNO₃中的HCl)

H₂SO₄ ＋ BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2HCl (用于：检验SO₄^2－；除去HCl中的H₂SO₄)

2HCl ＋ Na₂CO₃ = 2NaCl ＋CO₂ ↑+ H₂O （用于：a、灭火器反应；b、检验CO₃^2－；c、检验NaOH是否变质（Na₂CO₃）；d、除去NaCl中的Na₂CO₃）

2HCl ＋ CaCO₃ = CaCl₂ ＋CO₂ ↑+ H₂O（用于：a、实验室制CO₂；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO₃）^－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO₃；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO₃）补钙的原理）

4、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水

如2NaOH ＋ CuSO_4­ = Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄ (现象：蓝色沉淀)

3NaOH ＋ FeCl₃= Fe(OH)₃ ↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)

Ca(OH)₂ ＋ Na₂CO₃= CaCO₃ ↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na₂CO₃））

5、盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水

如NaCl ＋ AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃（用于：除去NaNO₃中的NaCl）

Na₂SO₄ ＋ BaCl₂ = BaSO₄↓+2 NaCl（用于：除去NaNO₃中的Na₂SO₄）

Na₂CO₃ ＋ BaCl₂ = BaCO₃ ↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na₂CO₃）

注意； 碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。

如2NaOH ＋ CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（NaOH在空气中变质的原因）

2NaOH ＋ SO₂ = Na₂SO₃+ H₂O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO₂）

2NaOH ＋ SO₃ = Na₂SO₄ ＋H₂O

Ca(OH)₂ ＋ CO₂ = CaCO₃ ↓+ H₂O（用于：a、检验CO₂；b、除去CO中混有少量的CO₂；c、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d、石灰水放到空气中会产生一层白膜）

这些主要是初中掌握的，其实复分解反应一共有14种，将会在高中学习~有兴趣的再找我把！

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl,

Ca(OH)2 +Na2CO3-=CaCO3+2NaOH

CuO+2HCl=CuCl2 +H2O

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O