已知某氧化物化学式为M2O3其相对分子质量为160.

1)试求M元素的相对原子适量并根据该原子的相对原子质量确定M元素的名称。
2)求在80kg的M2O3中M元素的质量

（160-16*3）/2=56 所以是铁元素

2M -------M2O3
112 160
X 80

X=56g

等同于 物质质量*铁元素的质量分数

80g*（2*56/160）=56

⑴ 相对分子质量= 2×M+3×16 =160 解出M相对原子质量M=56 所以，M是Fe ⑵ 80Kg的M2O3（即Fe2O3）物质的量为：n = m/M = 80000/160 = 500mol 1mol Fe2O3 中有 2mol Fe，所以 500mol Fe2O3 中有 1000mol Fe m铁 = n×M = 1000mol×56 = 56000g = 56Kg

电子总数为50推出质子总数是50； 氧原子核内有8个中子推出氧原子核内有8个质子；(50-3*8)/2=13（ m的质子） m的分子量是（102-3*16）/2=27； m原子核内中子数27-13=14