化学反应的方向中的t怎么算

化学反应的方向中的t怎么算

ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol) 吉布斯自由能相关书籍封面(1) 　　G叫做吉布斯自由能.因为H、T、S均为状态函数,所以G为状态函数吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.　　吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这个最大限度在可逆途径得到实现.反应进行方向和方式判据.　　吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.吉布斯自由能随温度和压强变化很大.为了求出非标准状况下的吉布斯自由能,可以使用范特霍夫等温公式：　　ΔG = ΔG0 + RT \ln J 　　其中,ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能,R是气体常数,J是反应熵.　　温度的变化在ΔG0的使用上表现出来,不同的温度使用不同的ΔG0.非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉布斯等温公式）计算.压强或浓度的变化在J的表达上表现出来 >W非 反应以不可逆方式自发进行 　　＝W非 反应以可逆方式进行 　　0时,K

t是绝对温度，绝对零度都达不到，更达不到负值。因此，t总是正值。