一道化学题，请给出详细的过程和正确的答案。满意的追加悬赏分！

题目 ：1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。请根据此解出该物质，分子中C、H原子个数之比为1：2。（请告诉我反应后C、H的质量）

m(C)=4.4g*12/44=1.2g

m(H)=3.6g*2/18=0.4g

原子个数比 C:H =1.2/12:(0.4/1)= 1:4

分子中C、H原子个数之比为1：2。（错的，是1：4）

分子式为 CH4，甲烷

n(CO2)=0.1mol,n(H2O)=0.2mol

C:H=1:2,m(C)=1.2g,m(H)=0.2g

所以m(O)=0.2/16g,故物质为C8H16O

解答：

根据化学反应前后元素质量守恒定律可知：

在产物4.4克CO2中C元素的质量可以知道是4.4X12/44=1.2（克）

则原来物质中C原子的有1.2/12=0.1(mol)

氢原子有0.2mol 即0.2X2=0.4（克）

由此还可推出原物质的化学式是C2H4

生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则有1.2克碳,0.1摩尔，0.4克氢,因为分子中C、H原子个数之比为1：2,所以物质中含氢0.2摩尔,即0.2克,所以还含有0.2克氧,即该物质为C8H16O