在反应2A+5B=2C+4D中，C，D的相对分子质量之比为9：22.

在反应2A+5B=2C+4D中，C，D的相对分子质量之比为9：22.

化学反应计算遵循：1、左右质量相等
2、左右分子质量相等
1、利用c d 的相对分子质量之比9：22求出c d 得质量之比9*2：22*4=9：44
2、求出C的质量=8.8*9/44=1.8
3、CD质量之和=8.8+1.8=10.6
4、AB质量之和等于CD质量之和，B质量=10.6-2.6=8.0
5、BD质量比=8.0/8.8=10：11.

解析：C、D相对分子质量之比为9：22，则其质量之比为（2×9）：（4×22）=9：44，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
9 44
x 8.8g
944=x8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．

故选C．

利用质量守恒

B的质量=8.8-2.6=6.2

所以B:D=6.2:8.8=31:44

设C的分子质量为9X,反应生成C为Yg,反应消耗B为Zg，则：
2A　　 +　　5B　　=　　2C　　+　　4D
　　　　　　　　　　　　　2*9X　　　　4*22X
2.6g　　　　Z　　　　　　Y　　　　　　8.8g
所以：Yg:8.8g=2*9X:4*22X
即：Y:8.8=18:88
所以：Y=8.8*18/88
所以：Y=1.8g
又由于质量守恒：2.6g+Z=Y+8.8g
代入Y=1.8g得：2.6g+Z=1.8g+8.8g
所以：Z=1.8+8.8-2.6=8g
所以：B与D的质量比：
Z:8.8
=8:8.8
=10:11
选C

根据化学反应2A＋5B＝2C＋4D和已知条件C、D的相对分子质量之比为9:22可计算出在生成8．8 gD的同时，有1．8 gC生成。再根据质量守恒定律，计算出反应消耗的B物质质量。要注意的是已知的是C、D的相对分子质量之比为9:22，所以在计算时9和12要乘化学计量数2和4，然后列出比例解答
2A ＋ 5B ＝ 2C ＋ 4D
9×2=18 22×4=88
2．6 g y x 8．8 g
18：88=x：8．8 g，x=1．8 g
依据质量守恒定律2．6 g+y =1．8 g+8．8 g 所以y =8 g 最后得出结果，选C

例1模拟反应：2009黄石14．在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2．6 gA与B完全反应，生成8．8 gD，则在此反应中B与D的质量比为

A．4:9 B．8:1 C．10:11 D．31:44

解析：根据化学反应2A＋5B＝2C＋4D和已知条件C、D的相对分子质量之比为9:22可计算出在生成8．8 gD的同时，有1．8 gC生成。再根据质量守恒定律，计算出反应消耗的B物质质量。要注意的是已知的是C、D的相对分子质量之比为9:22，所以在计算时9和12要乘化学计量数2和4，然后列出比例解答

2A ＋ 5B ＝ 2C ＋ 4D

9×2=18 22×4=88

2．6 g y x 8．8 g

18：88=x：8．8 g，x=1．8 g

依据质量守恒定律2．6 g+y =1．8 g+8．8 g 所以y =8 g 最后得出结果，选C。