【wangshui】为什么王水可以溶解金子,单纯的一种就不可以

【wangshui】为什么王水可以溶解金子,单纯的一种就不可以

【答案】 虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金,但它们联合起来却可以溶解金,原理是这样的：硝酸是一种非常强烈的氧化剂,它可以溶解极微量的金,而盐酸则可以与溶液中的金离子反应,形成氯化金,使金离子离开溶液,这样硝酸就可以进一步溶解金了：
　　Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO↑ + 2H2O
　　Au3+ + 4Cl- → AuCl4-
　　王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）.王水的氧化能力极强,称之为酸中之王.一些不溶于硝酸的金属,如金、铂等都可以被王水溶解.尽管在配制王水时取用了两种浓酸,然而在其混合酸中,硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）.但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢?这是因为在王水中存在如下反应：
　　HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl,因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂,同时还有高浓度的氯离子.
　　王水的氧化能力比硝酸强,金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸,而能溶解于王水,其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力,可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
　　Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
　　3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
　　同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子,如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
　　AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
　　PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
　　从而使金或铂的标准电极电位减小,有利于反应向金属溶解的方向进行.总反应的化学方程式可表示为：
　　Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
　　3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
　　由于金和铂能溶解于王水中,人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时,常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取,损害消费者的利益.

对的，就是这个意思