化学题，请看详细

某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2，H2CrO4，Cr（OH）3，H2O，H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2——O21.该反应中的还原剂是什么2。该反应中，发生还原反应的过程是什么3.写出该反应的化学方程式4.如反应转移了0.3摩电子，则产生的气体在标准状况下体积为多少

1）该反应中的还原剂是H2O2，化合价升高的就是还原剂，H2O2中，O的化合价从-1升高到0价

2。还原反应是 ：H2CrO4→Cr(OH)3 ，还原反应是化合价降低的过程，Cr由+6降低到+3价

3.写出该反应的化学方程式： 3H2O2+ 2H2CrO4 = 2Cr(OH)3↓+ 3O2↑+ 2H2O ;
4.气体在标准状况下体积为 3.36L

3H2O2+ 2H2CrO4 = 2Cr(OH)3↓+ 3O2↑+ 2H2O ~~~~转移电子

.............................................................3*22.4L......................6mol

....................................................................V.........................0.3mol

V =3.36L

(1) H2O2——O2 可知 O 从 -1价升高到 0价， 所以 还原剂是 H2O2 ;

(2)发生还原反应的过程是： H2CrO4的Cr失去电子，生成Cr(OH)3，从+6价降低到+3价;

(3)化学方程式2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O ; (4) 由 2H2CrO4 ——2Cr(OH)3 ，可知转移6e- ，生成 3mol O2 ;

若转移 0.3mol电子， 则生成O2是 3/20=0.15 mol；

体积为 0.15×22.4=3.36L