常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系

常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系

BC

考查中和滴定及粒子浓度的浓度 A：混合溶液中只有四种粒子，任何时候都遵循电荷守恒：c(Na + )+c(H + )＝c(CH 3 COO － )+(OH － ) B：当a=25ml时，酸碱恰好中和，生成CH 3 COONa溶液，水解呈碱性，B点时，溶液pH=7，呈中性，则需要再多加一些醋酸，即a>25ml；中性溶液中，c(OH － )＝c(H + )，必须有c(Na + )＝c(CH 3 COO － )，且c(Na + )＝c(CH 3 COO － )>c(OH － )＝c(H + ) C：B点时c(Na + )＝c(CH 3 COO － )>c(OH － )＝c(H + )，再滴加醋酸，溶液中的c(CH 3 COO － )、c(H + )增大，则必然导致c(CH 3 COO － )＞c(Na + )＞c(H + )＞c(OH － ) D：D点时醋酸的物质的量为NaOH的两倍，由物质守恒可知c(CH 3 COO － )+c(CH 3 COOH)＝2c(Na + ) 答案为BC