1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味．1810年，英国化学家戴维确定这

1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味．1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）．氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）．
（1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．请补充完善其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）2H2O+________+Cl2↑．
（2）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是________（填写序号）．
A．碱石灰???????B．浓硫酸????????C．氢氧化钠
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式________．
（4）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B．发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了．查阅资料：红纸条放入稀盐酸中没有变化．据此，你能获得什么结论？你能推断使红纸退色的物质可能是________；理由是________．

解：（1）根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目不变，可以推出生成物是MnCl2；
（2）干燥气体常用的是浓硫酸；
（3）题干中已经告知了反应物、生成物直接书写即可；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白作用，故是次氯酸具有漂白作用．
故

我也是这个答案