化学平衡常数怎样才会改变?

对于同一个反应,说明放热与吸热. 改变压强或温度或浓度?

放热提高温度逆向移动
吸热降低温度正向移动
压强对有气相参加的反应有明显效果,与反应式前后气体化学计量数有关,
还是参见勒夏特勒原理吧:
化学平衡总是朝着减少外界的这种改变的方向移动

化学平衡常数是化学热力学计算所得到的结果，因为任何反应都具有一定的可逆性，所以任何反应都有进行的限度。化学平衡常数就表示了一个反应进行的限度度。 平衡常数的公式应该是由实验测出来的~~最终通过总结得出的~~

先考虑基元反应,简单处理,设为 aa--bb 正反应速率常数为k1,逆反应速率常数为k-1 达到平衡时,正逆反应速率相等 即k1[a]^a=k-1[b]^b 所以[b]^b/[a]^a=k1/k-1=常数 对于非基元反应aa+bb--dd+ee,它总可以拆成若干个基元反应,最后相乘得到的结果就是[d]^d[e]^e/[a]^a[b]^b=常数 所以会有平衡常数 通常的平衡常数数据都是实验测得的 而δg(标准)=-rtlnk是从公式推导的(具体过程我忘了) 其中关键的一步是 g(a)=g(a,标准)+rtln[a] 所以δg=δg(标准)+rtln[d]^d[e]^e/[a]^a[b]^b 平衡时δg=0 故δg(标准)=-rtlnk

从物理化学的角度讲，就是△g=0的状态。可以推导就是这个平衡式子；也可以从动力学角度推导，正反应的速度就是各物料的指数幂的积乘以一个常数k+;逆反应也是一样。当正逆反应速度一样时就是说体系到达平衡状态。两个式子相等，整理就得到我们常见的反应平衡公式。可逆反应如此，其他反应都可以分解为一些基元反应，也是可以叠加得到这个式子。这个是很基础的东西，你看看大学物理化学就知道了