解一道化学题

山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛的化学式为（ ）。

请给出详细解答过程，不胜感谢！

C₁₀H₁₆O

计算过程不好打 我跟你说思路吧 柠檬醛中碳全部燃烧成二氧化碳 氢全部燃烧成水

二氧化碳和水都给出 可算出其C/H/O比例

给个最佳采纳吧 谢谢

生成二氧化碳220g，即5mol 水72g，即4mol

说明76g柠檬醛中含碳5mol 含氢8mol 则含氧76-5*12-8/16=0.5mol

所以柠檬醛的最简式为C10H16O

严格的说求出最简式要求化学式，还得知道它的相对分子质量。而题目中没有。就本题而言，只能把最简式看成化学式了。

CO2分子量44 H2O分子量18 O2分子量32

220/44=5

72/18=4

C：H=5：8

质量守恒定律220+72-76=216

O2质量为216 216/32=27/4

C：H：O(O2中的)：O(柠檬醛中的)=5：8：27/2：1/2

分子式为C10H16O

把质量换成物质的量计算比值n(C):n(H):n(O)=5:8:0.5=10:16:1