在其他条件不变时，为什么稀释醋酸钠溶液，水的电离程度减小

在其他条件不变时，为什么稀释醋酸钠溶液，水的电离程度减小

不是，水的电离程度应该增大。
醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性是因为醋酸根水解，该反应促进了水的电离。由反应方程式就可以知道了:
CH3COO- + H2O=可逆=CH3COOH+OH-
稀释醋酸钠就是往原醋酸钠溶液里加水，这样就相当于增加反应物，反应平衡向正反应方向移动，电离程度增大，即水电离出来的H+和OH-的物质的量增多了。

醋酸钠溶液呈碱性，溶液加水以后，由于过量的氢氧离子的存在会抑制水的电离程度，但是氢氧离子的浓度变小，所以此时水的电离程度是增大了。但是和纯水相比依旧是减小的。