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【氯化钙钾石】氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种天然...

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解决时间 2021-03-11 04:02
【氯化钙钾石】氯化钙钾石的化学式为KCl?xCaCl2(x是CaCl2的系数).它是一种天然...
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【答案】 (1)由加入的碳酸钾溶液的质量与生成的沉淀之间的关系可知,AB段沉淀质量不变,说明溶液中的氯化钙已完全反应,加入的碳酸钾溶液过量,不再发生反应;
   (2)由图象可知,加入106g碳酸钾溶液时恰好完全反应
  设生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为m
  K2C03+CaCl2=CaCO3↓+2KCl
   111 100
   m 10g
  
  111100=m10g 解得:m=11.1g
  16.2g氯化钙钾石样品中KCl的质量=16.2g-11.1g=5.1g;
  (3)设A点时生成KCl的质量为x
  CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
  100 149
  10g x
  10010g=149x
  x=14.9 g
  A点时所得溶液质的质量分数是14.9g+5.1g16.2g+77.8g+106g?10g×100%=10%
  故答为:(1)CaCl2完全反应,且K2CO3溶液过量;(2)5.1;(3)A点时所得溶液溶质的质量分数是10%
【问题解析】
(1)根据图象分析,图中AB段沉淀质量不变,说明溶液中的氯化钙已完全反应,加入的碳酸钾溶液过量,不再发生反应;(2)根据碳酸钾与氯化钙生成的碳酸钙沉淀,计算出参加反应的氯化钙的质量;样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量;(3)利用恰好完全反应时所加入的106g碳酸钾溶液时生成的碳酸钙的质量可求出生成的氯化钾的质量,溶液中的氯化钾还有来氯化钙钾石中氯化钾,再根据质量守恒定律和溶液中溶质的质量分数求出得溶液溶质的质量分数. 名师点评 本题考点 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 考点点评 对变化的曲线进行分析时,曲线折点表示两物质此时恰好完全反应,折点后曲线不再上升,说明所加入的反应物不再发生反应而过量.
【本题考点】
根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 考点点评 对变化的曲线进行分析时,曲线折点表示两物质此时恰好完全反应,折点后曲线不再上升,说明所加入的反应物不再发生反应而过量.
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