在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（HCl部分被氧化）的反应中，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比
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解决时间 2021-04-06 18:35
- 提问者网友：送舟行
- 2021-04-05 22:10
在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（HCl部分被氧化）的反应中，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比
最佳答案
- 五星知识达人网友：人類模型
- 2021-04-05 23:29
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，而HCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，
且由反应可知生成KCl体现HCl的酸性，1molKClO3得到电子与5molHCl失去电子相等，
则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为1：5，
故选C．
且由反应可知生成KCl体现HCl的酸性，1molKClO3得到电子与5molHCl失去电子相等，
则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为1：5，
故选C．
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