吉布斯自由能为负值的反应为放热反应吗？

谢谢各位的回答，原来是印刷错误，应为放能反应，不是放热。

不一定，因为热量变化表现为焓变，而焓变与自由能是有区别的，自由能变化包含了体系无序度即熵的变化，因此自由能为负的反映可能是体系无序度大大变大（如包含象变的反应较多）而焓变小，吸热。如前面说的石灰石加热分解就是一例，（高中教材很多这一块不够完善，对焓的定义就有问题，自由能其实就是对焓变的修正值，在其基础上考虑了体系无序度变化）

    不一定。热化学里有三个比较重要的函数，G、H、S。其中ΔH(焓)的物理含义比较复杂，其它物理含义都很明确。但是条件一定下，ΔH的物理含义模糊理解为反应的热含量的变化也不会算太错(高中就是这样)。S(熵)就是体系的混乱度，而你说的G(吉布斯自由能)则是表示体系对外做功的能力。

    ΔG就是表示反应对外做的功，这个功包含很多，包括体积功(反应分子数变化就有体积功)、电功、反应热等等，ΔG为负并不一定就是放热，比如我们设计一个理想的铜锌原电池，反应是自发的，ΔG为负，但理想电池对外输出电功，并不放热。你的书上直接说吉布斯自由能为负的反应是放热反应，我猜这是高中教辅吧，在高中有限条件内，这句话是普适的，但到大学随知识深入，这句话是一个笑话。

不一定，吉布斯自由能和放热反应是两个不同概念