4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu，每当1mol氧化剂参与反应时，到底转移了多少mol 的电子啊？？？书上说是0.5mol

可我算不是1（氧化剂的量）乘以1（变化的价数）×2（变化的原子数）请问我这样算到底哪里错了？？？

4CuI+Hg===Cu2HgI4+2Cu,氧化剂是CuI中的Cu+(亚铜),4mol CuI参加反应其中2molCu从+1被还原至0价,还原剂是Hg,1mol Hg从0价被氧化至+1,转移电子2mol.4mol氧化剂CuI参加反应时,转移电子数2mol∴1mol氧化剂CuI参加反应时,转移电子数2/4=0.5mol

这个反应里铜是氧化剂

4mol的碘化铜里有2mol对吧，那么1mol碘化铜反应是有多少mol电子转移呢？

盲目的套公式，公式不是万能的呀！

现在学生太教条了，你那什么公式简直是坑爹。按照方程式算嘛。氧化剂是CuI，4mol的CuI氧化剂参加反应，将1mol的Hg氧化为+2价，转移了不就是2mol电子么？那么，1mol的CuI氧化剂参加反应，将0.25mol的Hg氧化为+2价，转移了不就是0.5mol电子么？那么简单，非要套公式。 PS：化学的学习需要的是灵动的思维和不拘一格的解决方式，比物理灵活多了。套公式的思维不适合化学。