分子键易断还是离子键容易断

分子键易断还是离子键容易断

不一定的。
共价键的键越短，键就越强，越牢固。
分子间形成的除范德华力以外还有共价键，范德华力较弱，但是共价键是键越短，越牢固的。
离子键较氢键强，其强度与共价键接近。
物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定。
一般来说，原子晶体的熔沸点最高，离子晶体较高，分子晶体最低。金属的熔沸点一般较高，但差别较大，按具体情况决定。由离子键构成的物质：活泼的金属与活泼的非金属，碱、盐等物质，固态时为离子晶体。其熔沸点的高低由离子半径的大小及电荷数的多少决定。离子半径越小，电荷数越多，则形成的离子键越强，物质的熔沸点也就越高。例如：NaCl的熔沸点高于KCl 。由原子的共价键直接构成的原子晶体。其熔沸点的高低是由共价键的强弱决定的，原子半径越小即键长越短，键能大，共价键强而熔沸点高。例如：金刚石的熔点高于晶体硅，而碳化硅的熔点处于金刚石与晶体硅之间。 由分子以分子间作用力构成的分子晶体，其熔沸点高低由分子间作用力大小所决定。结构和组成相同的物质，分子量越大，其熔沸点越高。例如：熔沸点F2HCl>HBr>HI。金属晶体的熔沸点是由金属键强弱决定的。金属离子的半径越小、电荷数越多，则金属键强烈，熔沸点高。例如，熔沸点：NaK>Rb>Cs。
以上是总的概括:
共价键主要有两种，一种是西格玛键，一种是π键，π键强度不如西格玛键。
对于离子键，离子半径越小，粒子所带的电荷数越多，离子键就越强，例如：氧化铝〉氧化镁〉氧化钠。
对于共价键，则是形成共价键的原子半径越小，则共价键就越强，反之越弱。
刻意强调哪个强烈是无意义的.

分子键

没有分子键这一说法的，你说的应该是分子间作用力吧，有共价键，离子键很难断裂的，只有在高温的情况下才可能，共价键也是很难断裂的，但分子间作用力是很容易去克服的

不同的共价键和离子键的断键难易也不同，不能一棍子打死！有些共价化合物的稳定性非常好，其共价键也十分稳定，不易断裂（1000摄氏度才开始断键）；同时有些离子键较弱的也很容易断键，即使含离子键较强的氯化钠。801℃融化时离子键就断裂了！