电子轨道的排列

电子轨道的排列

简单说：
（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。

原子核外电子数
1层：2
2层：2 8
3 2 8 8
4 2 8 18 8
5 2 8 18 18 8
6 2 8 18 32 18 8

以上的数都是最大的数
处于该层的元素的最外层电子逐渐增大，其余层都是最大数
（仅限IA~VIIA族，B族元素不全符合）
稀有气体的电子排布符合最大数。

按照轨道杂化理论来排列的话就是
s p d f 轨道来排列
其中s一个轨道，能容纳2个电子
p三个轨道，能容纳6个电子
d五个轨道，能容纳10个电子
f七个轨道，能容纳14个电子
其中电子的排列遵循三个原则
1：能量最低化
2：洪特规则 一个轨道最多排列两个电子，且电子尽可能的占据不同轨道，自 旋方向相同。
3：泡利不相容原理

电子的排布遵循以下三个规则：
能量最低原理
整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。
洪特规则
电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。
泡利不相容原理
在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。
同一亚层中的各个轨道是简并的，所以电子一般都是先填满能量较低的亚层，再填能量稍高一点的亚层。各亚层之间有能级交错现象：

元素周期表里有啊