在空气中燃烧4.6g某化合物，生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，则该化合物是由什么元素组成？其中各元素的质量比是？他的化学式是？
化学计算题，高手教一下
答案:3 悬赏:30 手机版
解决时间 2021-08-01 06:31
- 提问者网友：最爱你的唇
- 2021-07-31 13:51
最佳答案
- 五星知识达人网友：枭雄戏美人
- 2021-07-31 14:04
c的物质量 8.8/44=0.2
h的物质量 2*5.4/18=0.6
氧的质量=4.6-（0.2*12+0.6）=1.6
质量比c：h：o=2.4：0.6：1.6
化学式C2H6O
h的物质量 2*5.4/18=0.6
氧的质量=4.6-（0.2*12+0.6）=1.6
质量比c：h：o=2.4：0.6：1.6
化学式C2H6O
全部回答
- 1楼网友：忘川信使
- 2021-07-31 16:26
分析：
碳的物质的量=8.8/44=0.2
氢的物质的量=2*5.4/18=0.6
氧的物质的量=（4.6-12*0.2-1*0.6）/16=0.1
该化合物是由C、H、O元素组成，
其中各元素的质量比C：H：O=12*0.2：1*0.6：16*0.1
=24：6：16=12：3：8，
它的化学式是C2H5OH，是乙醇。
- 2楼网友：煞尾
- 2021-07-31 15:33
以上的回答是对的，请你认真参考一下！
我要举报
如以上问答信息为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息，可以点下面链接进行举报！
大家都在看
推荐资讯